问题详情：
*气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
(1)工业上利用**制备*气的反应为:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H4=________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:____________。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。
A．使用催化剂 B．及时分离CH3OH C．升高温度 D．增大压强
(3)已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱*电池的比能量由小到大的顺序为___________。
【回答】
【*】 +30.7 kJ·mol-1 压强 该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO的转化率增大 < 0.05mol/(L·min) Ka=Kb>Kc D H2>CH4>CH3OH
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
