问题详情：
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为**。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+ CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)
C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_______________ 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙*。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙*的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙*的生成速率降低的原因是________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。
【回答】
10分) (1)CO (g)+3H2(g)
CH4(g)+ H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol-1 (2分) (2)2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓(2分)
(3) 小于 大于 （各1分）
(4) ① 温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低(2分)
②增大反应压强或增大CO2的浓度 (2分)
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
