水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制*以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：1.Shibat...

问题详情：

水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制*以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

ata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

2.721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为(   )

A.<0.25     B.0.25      C.0.25~0.50     D.0.50      E.>0.50

3.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

chi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率=___________。467 ℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

【回答】

.*：1.大于；

2.C；

3.小于；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）；

4.0.0047；b；c；a；d

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题