H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条...

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H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为

___________________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为

_____________________________________________________________。

（3）下列事实中，不能比较*硫*与亚硫*的**强弱的是_________（填标号）。

A．*硫*不能与碳***溶液反应，而亚硫*可以

B．*硫*的导电能力低于相同浓度的亚硫*

C．0.10 mol·L−1的*硫*和亚硫*的pH分别为4.5和2.1

D．*硫*的还原*强于亚硫*

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。

【回答】

*：Ⅰ.(1)4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2O

Ⅱ.(2)H2SH＋＋HS－  (3)D Ⅲ.(4)1 076  (5)①增大　②20%  0.044

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：综合题