问题详情：
石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1)COS的电子式是________________。
(2)已知热化学方程式：
①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－362 kJ·mol－1
②2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1172 kJ·mol－1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________________________________________________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；H2S的Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15)
(4)在强*溶液中用H2O2可将COS氧化为硫*，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)COS的水解反应为COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g) ΔH<0。某温度时，用活*α－Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比
的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示。
①该反应的最佳条件为：投料比为________，温度为________。
②P点对应的平衡常数为________。(保留小数点后两位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是______________________________。
【回答】
* (1) 
(2)2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1
(3)1.0×103 (4)COS＋4H2O2===CO2＋H2SO4＋3H2O
(5)①10∶1 160 ℃ ②0.05 ③催化剂活*降低，升高温度平衡向逆反应方向移动
解析 (2)应用盖斯定律，(①×2＋②)÷3得，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝[(－362 kJ·mol－1)×2＋(－1172 kJ·mol－1)]÷3＝－632 kJ·mol－1。
(3)反应K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3的离子方程式为CO
＋H2S===HS－＋HCO
，该反应的平衡常数K＝
＝
＝
＝
＝1×103。
(4)在强*溶液中用H2O2将COS氧化为H2SO4，同时生成CO2，H2O2被还原。
(5)①根据图1，随着
的增大，COS的平衡转化率增大，当
>10∶1时，COS的平衡转化率增大不明显，反应的投料比最佳为
＝10∶1；根据图2，一定时间内COS的水解转化率在160 ℃时最大，反应的最佳温度为160 ℃。
②P点＝6，平衡时COS的平衡转化率为40%，设起始c(COS)＝a mol·L－1，则起始c(H2O)＝6a mol·L－1，用三段式
COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)
a 6a 0 0
0.4a 0.4a 0.4a 0.4a
0.6a 5.6a 0.4a 0.4a
P点对应的平衡常数K＝
＝
≈0.05。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题
