问题详情：
硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②14CaSO4(s)+CO(g)+SO2(g)=14CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H= _________ kJ·mol-1
（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_________（用p1表示）
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 
(g) △H＜0
据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 ____ （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO2的物质的量
（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中*，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
【回答】
（1）-399.7； （2）<（1分）；在同一压强下，T2温度下H2S的转化率更大，说明升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；
0.2p1或1/5p1 （3）增大氧气的浓度（或充入氧气）（1分）；ab； （4）2c（SO32-）+c（HSO3-）；
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
