问题详情:
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | −85.5 | 115.2 | >600(分解) | −75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | −60.3 | 444.6 | −10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子排布式为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形,共有______能量不同的原子轨道
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他
分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为_______。
(4)气态H2S的分子的立体构型为_____形,固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3
【回答】
(1)3d64S2 纺锤型 5;⑵H2S; ⑶S8属于分子晶体,熔点高低与其相对分子质量的大小直接相关,因为S8的相对分子质量比SO2大的多,因此其熔沸点比SO2高许多。
⑷ V型 sp3杂化
(5)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题