问题详情:
根据下列反应判断有关物质还原*由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. NO>Fe2+>H2SO3>I- B. I->Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. H2SO3>I->Fe2+>NO
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原*大于还原产物的还原*分析解答。
【详解】反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中亚硫*是还原剂,*化*是还原产物,则还原*是H2SO3>HI;反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中*化*是还原剂,*化亚铁是还原产物,则还原*是HI>FeCl2;反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原剂是*化亚铁,还原产物是NO,则还原*是FeCl2>NO,所以还原*由强到弱的顺序是H2SO3>I->Fe2+>NO。*选D。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题