问题详情：
根据下列反应判断有关物质还原*由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析：在H2SO3与I2的反应中，硫元素化合价升高，被氧化，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物；*元素化合价降低，被还原，I2为氧化剂，HI为还原产物，故还原*：H2SO3＞I－；在FeCl3和HI的反应中，铁元素化合价降低，被还原，FeCl3为氧化剂，FeCl2为还原产物；*元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2为氧化产物，故还原*：I－＞Fe2＋；在FeCl2和HNO3的反应中，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2为还原剂，FeCl3和Fe(NO3)3为氧化产物；氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原剂，故还原*：Fe2＋＞NO。故*B。
考点：考查利用氧化还原反应比较还原*的大小。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
