问题详情：
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4－、Cl－ | Cl2、Mn2+ |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2
C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D. 氧化*由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【回答】
【*】D
【解析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，所以H2O2作还原剂，则其余产物为H2O和O2，故A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(C12)=n(FeBr2)，即n(C12)：n(FeBr2)=1：2，故B正确；C．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是*气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D．氧化剂氧化*强于氧化产物氧化*，由③可知氧化*MnO4-＞Cl2，由②可知氧化*Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化*Br2＞Fe3+，则氧化*由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；故选D。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
