问题详情：
中和滴定这一定量分析方法也可用于氧化还原反应中。某同学根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4
2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定某FeSO4样品中FeSO4的质量分数，实验中称取3.0 g含有杂质的FeSO4样品，配成250 mL溶液。
(1)实验中，该同学先量取所配制的待测液25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫*，滴定实验中 (填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。
(2)将0.02 mol·L-1的KMnO4标准溶液注入滴定管中，调节液面至“0”刻度，记录数据后进行滴定，当溶液 时停止滴定，实验数据如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。
滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V= |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
由此知样品中FeSO4的质量分数为 。
(3)下列*作会导致所测得的FeSO4的质量分数偏小的是 。
a.滴定终点时，俯视刻度
b.没有使用KMnO4标准溶液润洗滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水
【回答】
(1)不需要 (2)变成浅红*，且在半分钟内溶液不恢复原* 15.90 76% (3)a
知识点：*碱中和滴定
题型：实验,探究题
