问题详情：
．(1) 配平该反应的化学方程式：
① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________。
③若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________________________。
（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列说法正确的是___________________________________________________。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化*由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______。
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
【回答】
① 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
② KMnO4 Fe2(SO4)3
③ 0.1NA
（2） ① BD
用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______。
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
