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NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 （1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化学式为______。 （2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案
注：AgCl是白*固体，难溶于水和稀HNO3 ①乙中有无*无味气体产生，*样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为______。 ②试剂X为______溶液；可*NaCl存在的现象是______。 （3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入气密*良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫*，称出装置总质量为m1。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫*，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。 
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。 ②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。 （4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中*。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程，否则不得分）。
【回答】
H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O **银 *中产生了白*沉淀 CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g
知识点：各地中考
题型：综合题
