问题详情：
NaOH是重要的化工原料，研究其制备检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为
2NaCl＋2H2O通电 NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为 。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案:
注AgCl是白*固体，难溶于水和稀HNO3
①乙中有无*无味气体产生，*样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为 。
②试剂X为 溶液；可*NaCl存在的现象是 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了右图所示装置并进行如下实验:
步骤一:取一定质量的样品，加入气密*良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中 加入足量的稀硫*，称出装置总质量为m1；
步骤二:打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫*，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2；
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 。
②小明同学认为m1-m2即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中*。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 （写出计算过程）。
【回答】
【* 】（1）H2 （2）①Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O ②**银 有白*沉淀生成
（3）①CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2 ②生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小
（4）解：设这一定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为x。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
20g×20% x
x=4.9 g
答：定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为4.9g。
知识点：*和碱单元测试
题型：实验题
