问题详情：
工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 用盐*调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ中除去的离子是 。
（2）下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度（g /100 g H2O）：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
运用表中信息回答下列问题：
① 过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有 。
② 过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是 。
（3）第二次精制要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：
① 过程Ⅳ除去的离子有 。
② 过程Ⅴ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3–还原为I2，且盐水b中含有SO42–，写出该过程发生反应的离子方程式 。
③ 在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。为了测定其含Na2S2O3﹒5H2O的纯度，称取8.00 g 样品，配成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L 的*水滴定（发生反应2S2O32– + I2 ＝ S4O62– + 2I–），滴定达到终点时的现象是
。
下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
计算样品的纯度为 。
【回答】
（1）SO42- （1分）
（2）① BaCO3、Fe(OH)3 ② BaSO4的溶解度小于CaSO4
（3）① NH4+ 、I– ② 5S2O32- + 8IO3– + H2O = 10SO42- + 4I2 +2H+
③ 溶液由无*变为蓝*，且半分钟内不褪* 95.48%
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题
