问题详情:
海水是丰富的资源宝库,从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。
(1)粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质,需加入的试剂有:①Na2CO3溶液 ②HCl(盐*) ③Ba(OH)2溶液,这三种试剂的添加顺序是_________(填序号)。
(2)用*气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为:__________。
(3)某同学设计了如右图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则*极为_______极。
②一段时间后,使开关K与a断开、与b连接时,虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。
(4)某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥(NH4)2SO4,效果不好。再通入CO2,则逐渐产生大量(NH4)2SO4。请分析其原因。
【回答】
(1)③①②(2分) (2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分)
(3)①Fe(或铁)(2分)
②原电池(2分),Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2↓(3分)
(4)CO2溶于氨水产生大量CO32-:CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+ H2O(1分) ,CO32-与硫*钙反应产生溶度积常数更小的碳*钙沉淀:CaSO4(s)+CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)(2分),使硫*钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(3分),从而产生大量(NH4) 2SO4。(共3分)
知识点:电化学 胶体
题型:填空题