问题详情：
海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如*、镁、*、溴等。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；
（2）对水进行处理时，可加入明*除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；
（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当
*气参与反应时，转移电子数为______。
【回答】
【*】 (1). 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- (2). Al3++3H2O 
Al（OH）3（胶体）+3H+ (3). 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (4). NA
【解析】
【分析】
（1）在电流作用下，*化*和水反应生成*氧化纳、*气和*气；
（2）明*是强*弱碱盐，电离出的铝离子在溶液中水解生成*氧化铝胶体，胶体具有吸附*，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；
（3）漂白粉的主要成分是*化钙和次**钙，*气与石灰乳反应生成*化钙、次**钙和水。
【详解】（1）电解饱和食盐水时，在电流作用下，*化*和水反应生成*氧化纳、*气和*气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故*为：22Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）明*是强*弱碱盐，电离出的铝离子在溶液中水解生成*氧化铝胶体，胶体具有吸附*，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，水解的离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，故*为：Al3++3H2O 
Al（OH）3+3H+；
（3）漂白粉的主要成分是*化钙和次**钙，工业上用*气与石灰乳反应制得，*气与石灰乳反应生成*化钙、次**钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1mol*气反应时，转移1mol电子，电子数目为NA，故*为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NA。
【点睛】本题考查根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：填空题
