问题详情：
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为**。
(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____。
已知：
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通人空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出反应的化学方程式
(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1 mol/ L的CH4与CO2，在～定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K== 。（计算结果保留两位有效数字）
(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙*。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙*的生成速率如图2所示。250—300℃ 时，温度升高而乙*的生成速率降低的原因是__ 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
【回答】
Ⅰ.（1）
（2分）；产物没有污染（其他合理*亦给分）（2分）
（2）0.45（2分）
Ⅱ（ 3）
（2分）（其他合理*亦给分）
（4）①64（2分）；向右 (2分)。
②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度（2分）（答对一项即可，或其它合理*）
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
