问题详情：
天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成*醇是天然气综合利用的重要途径。
CH4（g）+ CO2（g）
2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol—1 ①
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成*醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol—1
（1）该反应熵变△S 0（填“＞、＝或＜”)，该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（2）生产过程中，合成气要循环，其目的是： 。
（3）T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
（4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（ ）
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变
C．*醇的浓度保持不变 D．v正（H2）= v逆（CH3OH）
（5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（ ）
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．增加H2的浓度 E．充入惰*气体 F．分离出*醇
Ⅱ、合成*醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
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增大的是______（填编号）。A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
（7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。
若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
（8）10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为= mol—1·L—1·min—1
【回答】
（1）<；低温（每空1分，共2分）
（2）提高原料利用率（1分）
（3）＞（1分）
（4）BC（2分，漏选得1分，错选得0分）
（5）DF（2分，漏选得1分，错选得0分）
（6）CD（2分，漏选得1分，错选得0分）
（7）C（2分）
（8）0.075（2分）
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
