氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的*气可由下列反应制取:a.CH4(g) +H2O(g)CO(g)...

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氨为重要化工原料,有广泛用途。

(1)合成氨中的*气可由下列反应制取:

4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g)    △H= +216.4 kJ /mol

(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H =-41.2 kJ/mol

则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)   △H=_________。

(2)起始时投入氮气和*气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

A.N2和H2的转化率相等             B.反应体系密度保持不变

C. 比值保持不变           D. =2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。

(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱*:

N2H4+H2ON2H5++OH-    K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH-  K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

【回答】

(1)+175.2kJ/mol (2 分)

(2)①BC(2 分,不全对扣一分)；②<(2分)； >(2分)；；<(2分)；

(3)①2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O (2 分)；②(14-b，14-a)(2 分)

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题