问题详情：
(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑为氧化还原反应
氧化剂是_________ 还原剂是________
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮直至溶液呈____________*,即可制得Fe（OH）3胶体。
(3)Fe（OH）3胶体,*入两个惰*电极,通直流电一段时间,*极附近的颜*逐渐变深,这种现象叫________；胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了__________ 。
【回答】
【*】 (1). H2O (2). Na (3). 红褐 (4). 电泳 (5). 聚沉
【解析】
【详解】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，Na为还原剂；
（2）实验室制备*氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和*化铁溶液，继续加热当液体变为红褐*时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl，即可制得Fe(OH)3胶体；
（3）胶体呈红褐*，*入两个惰*电极，通直流电一段时间，*极附近的颜*逐渐变深，说明胶粒吸附了正电荷，这种现象为电泳；胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了聚沉。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
