问题详情：
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是*化铵和*氧化钙固体，C 中的固体是氧化铜。
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中加入的物质是_____。
（3）实验时在C中观察到的现象是_____，该反应中氨的作用是_____（填氧化剂或还原剂）。
（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_____。
【回答】
(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2 (2). 碱石灰 (3). 黑*固体变红 (4). 还原剂 (5). 用红*石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用无水硫*铜检验，无水硫*铜变蓝）
【解析】
根据题给信息分析，可知A装置是制取NH3的装置，为*化铵和*氧化钙加热条件下反应，生成NH3和CaCl2和H2O。B装置为干燥装置，C装置为NH3和CuO的反应装置，反应还原CuO之后剩余氨气和产成的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和水的成分，故D装置用于除去混在N2中的水蒸气以及氨气，E装置为N2的收集装置。据此进行分析。
【详解】（1）A中为NH4Cl和Ca(OH)2发生反应制取NH3的化学反应过程，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2，*为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2；
（2）氨气通入C中加热之前进行干燥，根据氨气的*质，选择碱石灰作为干燥剂。*为：碱石灰；
（3）CuO为黑*，随着反应的进行被还原为红*的Cu，可以观察到C中黑*固体变为红*，NH3与CuO反应生成N2，N元素化合价升高，被氧化，氨作还原剂。*为：黑*固体变红；还原剂；
（4）根据分析D装置中存在的是氨水，根据氨水可以使红*石蕊试纸变蓝检验氨水；无水硫*铜遇水变蓝，可以用来检验水的存在。故检验该物质的方法是：用红*石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫*铜检验，无水硫*铜变蓝。*为：用红*石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用无水硫*铜检验，无水硫*铜变蓝）。
知识点：氨 铵盐
题型：实验,探究题
