问题详情:
已知下列两个反应:
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中_________________(填化学式)作氧化剂;Cu发生________________(填“氧化”或“还原”)反应;用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目____________。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)将反应②改写为离子方程式___________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反应②中Cu2S中Cu的化合价为______;___________(填元素符号)元素被氧化,还原产物为_____________。
(4)当反应②中生成2.24L(标准状况下)NO气体,消耗HNO3的质量为__________g,其中有_________mol HNO3被还原,共转移电子_________mol。
【回答】
.HNO3 氧化 3Cu2S + 16H++10NO3 - = 6Cu2+ + 3SO4 2-+ 10NO↑ + 8H2O +1 Cu、S NO 13.86 0.1 0.3
【解析】
知识点:化学反应及其能量变化单元测试
题型:填空题