问题详情:
为了减少CO对大气的污染,某研究*学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿*能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ·moL−1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·moL−1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·moL−1
(1)*气的标准燃烧热ΔH=______−1.
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式__________________.
(3)往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃ 时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为______;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将______(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向______(填“正”或“逆”)方向移动.
(4)为了提高CO的转化率,可采取的措施是( )
A.增大的CO浓度 B.增大的H2O(g)浓度 C.使用催化剂 D.降低温度
(5)H2是一种理想的绿*能源,可作燃料电池;若该*氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是______.
【回答】
.(1)285.8; (2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g )+H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL−1; (3)50%;变小,逆; ; 5.H2-2e-+2OH-═2H2O
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题