问题详情：
探究Na2SO3固休的热分解产物。
资料：①4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与*反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄*固体A，过程中未检测到气体生成。黄*固体A加水得到浊液，放置得无*溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑*沉淀，*实有S2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白*沉淀，加入盐*，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐*，离心沉降(固液分离)后，____(填*作和现象)，可*实分解产物中含有SO
。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在**条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加*反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可*实来源1不成立。实验*据是____。
②不能用盐*代替硫*的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
(4)实验*Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理*：____。
【回答】
S2-+Cu2+=CuS↓ 滴加BaCl2溶液，产生白*沉淀， 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪* 盐*中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原*，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪*，干扰实验现象和实验结论； Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ 根据反应4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
【解析】
【详解】
(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫**，反应的离子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓；
(2)根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与*反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白*沉淀，加入盐*，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与*反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐*，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白*沉淀，可*实分解产物中含有SO
；
(3)①实验可*实来源1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原*，**条件下KMnO4具有强氧化*，二者混合和后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪*，但得到的仍为紫*，说明溶液B中不含Na2SO3；
②不能用盐*代替硫*的原因是盐*中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原*，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪*，干扰实验现象和实验结论；
③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加*反应生成S，反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；
(4)根据已知资料：4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4，亚硫**中硫为+4价，硫**中硫为+6价，硫化*中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。
知识点：氧化还原反应
题型：实验,探究题
