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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2
吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
序号 | 实验*作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。 | 有白*沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。 | 有白*沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ， 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的*作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（用离子方程式表示）。
【回答】
（15分）（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；（1分）颜*很快褪*（或其他合理*）（2分）
②控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理*）（2分）
（2）滴加足量稀**，再滴加少量AgNO3溶液，振荡（2分） 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（2分）
（3）6000a/214V 或3000a/107V （2分）
（4）偏高；（2分）4I-+4H++O2＝2I2+2H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（2分）
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
