问题详情:
硫代硫**(Na2S2O3)在工业生产、医*制造业中被广泛应用,工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共
煮制备Na2S2O3,装置如图1。 已知:Na2S2O3在**溶液中不能稳定存在。
(1)步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量试剂*并加热,则试剂*为 ________。
步骤2:始终保持C中溶液呈碱*,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开K2、关闭K1并
停止加热。必须保持C中溶液呈碱*的原因:若呈**,则 、
_(用离子方程式表示)。装置B、D的作用是________________。
步骤3:将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(2)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2。
①按气流方向连接各仪器,接口顺序为:____→g,h→____,____→____,____→d。
②装置G盛装的试剂是______________。
(3)Na2S2O3还原*较强,工业上常用来除去溶液中残留的Cl2,该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________
(4)请设计简单的实验方案,*上述残留的Cl2被还原成了Cl-:______________ ______________________________________________________________________________________
【回答】
*: (1)浓硫* CO+2H+===H2O+CO2↑ S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O 吸收SO2,防止污染
(2)①a b c e f ②Na2CO3和Na2S的混合溶液
(3)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+
(4)取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白*沉淀,则说明Cl2被还原成了Cl-
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题