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某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫**溶液与浓硫*反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2...

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问题详情：

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫**溶液与浓硫*反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫**溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成*、乙两小组对该瓶亚硫**溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫**的质量分数是多少?

【查阅资料】

(1) Na2SO3有较强还原*，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能与*反应产生SO2气体;

(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白*沉淀，BaSO3可溶于稀盐*。

【作出猜想】

猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;

猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

你认为还可能有的猜想3: _____________________。

【实验探究I】*、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

小组	实验*作	现象	结论
*组	取少量样品于试管中加入过量稀盐*;	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入化钡溶液，再加入足量稀盐。	_____	已部分变质

【评价】有同学质疑*组方案不合理，理由是___________。

【实验探究II】

*组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)

(1)连好装置并检查装置气密*，在锥形瓶中放入126g该样品

(2)实验前称量C装置的质量；

(3)关闭活塞K，用注*器推入浓硫*至不再产生气泡；

(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；

【解释】若没有进行第4步*作，则测得亚硫**溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

第一步:称取试样ag；

第二步:在溶液中加入过量*化钡溶液和足量稀盐*；

第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步:称量沉淀的质量为bg；

第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

试完成下列问题:

(1)加入*化钡溶液过量的目的是________________；

(2)第三步*作要洗涤沉淀的原因是______________________；

【反思】由此可得出，保存亚硫**时应___________________________。

【回答】

【*】 (1). 部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 (2). 产生白*沉淀，加入稀盐*后沉淀部分消失，

生成气体 (3). 部分变质也会产生气泡 (4). 10% (5). 偏小 (6). 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 (7). 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 (8). 密村保存防止氧化

【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、*、碱的*质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；

实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐*反应，所以取少量样品于试管中加入*化钡溶液，再加入足量稀盐*，产生白*沉淀，加入稀盐*后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫**已部分变质；

评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，*组方案不合理；

实验探究II：*组实验：*氧化*溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫**的质量为x，

Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O

126 64

x 6.4g

x=12.6g