问题详情：
某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）pH试纸颜*的变化说明漂粉精溶液具有的*质是 ．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入***化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？ （填“合理”或“不合理”），并说明理由 ．
（4）现象2中溶液变为黄绿*的原因是：随溶液**的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．该反应的离子方程式为 ．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是 （填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿*褪去的原因 ．
【回答】
【分析】（1）*气与*氧化钙反应为歧化反应；
（2）依据次**根离子水解生成次**和*氧根离子解答；
（3）依据二氧化硫、*气都能够与**银溶液反应生成沉淀解答；
（4）次*根离子与*离子发生归中反应生成*气；
（5）次**根离子具有强的氧化*，能够氧化二氧化硫生成硫*根离子；二氧化硫具有还原*能与*气发生氧化还原反应生成盐*和硫*，据此解答．
【解答】解：（1）*气与*氧化钙反应为歧化反应，方程式：2Ca（OH）2 +2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，反应中一半*气做氧化剂，一半*气做还原剂，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
故*为：1：1；
（2）次**根离子水解生成次**和*氧根离子，*氧根离子显碱*，次**具有漂白*，所以看到试纸先变蓝后褪*；
故*为：碱*、漂白*；
（3）A中产生的白雾可能够含有二氧化硫、*气、*化*，三种气体都能与**银反应生成沉淀，所以该结论不合理；
故*为：不合理； 因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀；
（4）次*根离子与*离子发生归中反应生成*气，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝H2O+Cl2↑；
故*为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝H2O+Cl2↑；
（5）次**根离子具有强的氧化*，能够氧化二氧化硫生成硫*根离子，硫*根离子与钙离子反应生成亚硫*钙沉淀，化学式CaSO4；
二氧化硫具有还原*能与*气发生氧化还原反应生成盐*和硫*而使黄绿*褪*，离子方程式：SO2+Cl2+2H2O＝SO42﹣+Cl﹣+4H+，
故*为：CaSO4；SO2+Cl2+2H2O＝SO42﹣+Cl﹣+4H+．
【点评】本题为实验题，考查了二氧化硫、次**盐的*质，明确相关物质的*质是解题关键，题目难度不大．
知识点：二氧化硫
题型：填空题
