问题详情：
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3方法之一，其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3
+CO2(该反应ΔH>0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液____________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________________________________________(答一条)。
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2)。
序号 | 实验*作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，________________ __________________。 | 有白*沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，______________ __________________。 | 有白*沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_____
___________mol·L−1。
已知：IO
+5I−+6H+===3I2+3H2O，2S2O
+I2===S4O
+2I−
（4）某同学第一步和第二步的*作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能____________(填“不受影响” “偏低”或“偏高”)，原因是__________________________。(用离子方程式表示)。
【回答】
【*】（1）①品红、溴水或KMnO4溶液 颜*很快褪去 ②控制SO2的流速、适当升高温度(或其他合理*)
（2）①滴加足量稀**，再滴加少量AgNO3溶液，振荡 ②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液的pH
（3）
(或
)
（4）偏低 4I−+4H++O2===2I2+2H2O
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
