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我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下: NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑
【资料阅读】 ①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发*,易挥发出氨气。氨气是一种无*有刺激*气味的气体,极
易溶于水,排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳***溶液不能吸收二氧化碳。 化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:
Ⅰ.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。 Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。 Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳***固体。再将其加热
使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 (1)写出A装置中反应的化学方程式____ __。 (2)B装置中饱和碳***溶液的作用是___ ___。 (3)D装置中生石灰的作用是___ ___。 (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有___ ___作用。
有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫*的棉花团,其目的是__ ____。 (5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是___ ___。 (6)写出副产品*化铵和熟石灰反应的化学方程式___ ___。
【回答】
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (2)除去二氧化碳中的*化*气体; (3)氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快; (4)平衡气压的作用;吸收氨气,防止其污染空气; (5)尽可能多的吸收二氧化碳增大碳***的产率; (6)NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
知识点:各地中考
题型:实验题