问题详情:
**(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的**溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐*,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.b点对应加入盐*的体积V<20.00mL
B.常温下,**的电离常数为Kb,则Kb=10-3.4
C.b点可能存在关系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D.V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L
【回答】
C
【详解】
A. 若加入20mL的盐*,则盐*和**恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是强*弱碱盐,所得溶液呈**,b点溶液呈中*,所以b点对应加入盐*的体积小于20mL,故A正确;
B.由**的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知,**的电离常数为Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2),a点溶液的pH=10.6,c(H+)=10-10.6,c(OH-)=10-3.4,lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0,
则c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1,代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中,得出Kb=10-3.4,故B正确;
C. b点pH=7,中*溶液,c(H+)=c(OH-),故C错误;
D. 若加入20mL的盐*,则盐*和**恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是强*弱碱盐,所得溶液呈**,CH3NH3+水解促进水的电离,常温下KW=1×10-14,故溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L,故D正确;
故选C。
【点睛】
电离平衡常数、水的离子积只与温度有关,温度一定,电离平衡常数、水的离子积一定。
知识点:电离平衡
题型:选择题