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硼*(H3BO3)为一元弱*，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和*膜分别只允许阳离子、*离子通过)。下列说法正确的是
A． 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B． 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C． 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3
D． A膜为阳膜，B膜为*膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
【回答】
【*】B
【解析】根据装置图，a电极为阳极，b电极为*极，电子流向：电源负极→b电极，a电极→电源正极；根据放电顺序，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；电路中通过3mol电子，阳极室产生3molH+，在产品室中发生的反应为B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，电路中通过3mol电子时可得到3molH3BO3；阳极室生成的H+穿过A膜进入产品室，A膜为阳膜，B（OH）4-穿过*膜进入产品室，Na+穿过B膜进入*极室，B膜为阳膜，根据*、阳极得失电子相等，穿过A膜和B膜的离子数相同。根据装置图，a电极与直流电源的正极相连，a电极为阳极，b电极与直流电源的负极相连，b电极为*极。A项，电子流向：电源负极→b电极，a电极→电源正极，A项错误；B项，根据放电顺序，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B项正确；C项，当电路中通过3mol电子时，阳极室产生3molH+，3molH+穿过A膜进入产品室，B（OH）4-穿过*膜进入产品室，产品室中发生的反应为B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，3molH+产生3molH3BO3，C项错误；D项，阳极室生成的H+穿过A膜进入产品室与B（OH）4-反应，A膜为阳膜，B（OH）4-穿过*膜进入产品室，Na+穿过B膜进入*极室，B膜为阳膜，根据放电顺序，*极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据*、阳极得失电子相等，穿过A膜和B膜的离子数相等，D项错误；*选B。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
