问题详情：
下表是几种弱*常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 | Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种*的**由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
【回答】
解析：(1)多元弱*以第一步电离为主，第一步电离平衡常数越大，弱*的**越强，故**由强到弱的顺序：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S；(2)电离平衡常数越小，*越难电离，其对应的离子越易结合*离子，对比上述微粒对应*的电离平衡常数，可知其结合*离子的能力由强到弱的顺序为S2－>CO
>HCO
>CH3COO－。
*：(1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
(2)S2－>CO
>HCO
>CH3COO－
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：填空题
