问题详情：
已知25 ℃时CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是( )
A．a点溶液中c(H＋)为4.0×10－4 mol·L－1
B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)＝c(K＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．c点对应KOH溶液的体积V＝20 mL
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
【回答】
C
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
