问题详情:
25℃时,电离常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HA |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3 b.NaA c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的顺序是__(填标号)。
(2)25℃时,0.5mol·L-1的醋*溶液中由醋*电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的__倍。
(3)写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:__。
(4)将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液。
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol,它们是__和__。
②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。
(5)若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp=__。
(6)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=3,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。
【回答】
(1). a>b>d>c (2). 9×108 (3). A-+CO2+H2O=HCO3-+HA (4). NH4+ (5). NH3·H2O (6). 0.12 (7). 1×10-10 (8). 9:2
【解析】
(1)这几种物质都是*盐,弱*根离子水解程度越大,*盐溶液的pH值越大;
(2)根据醋*的电离平衡常数和水的离子积计算;
(3)电离平衡常数:H2CO3>HA>HCO3-,电离平衡常数越大**越强,强*能和弱*盐反应生成弱*,则向NaA溶液中通入少量二氧化碳,二者反应生成碳***和HA;
(4)任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
(5)依据溶解度计算出硫*钡的物质的量,然后计算钡离子和硫*根的浓度,然后依据公式计算即可;
(6)该温度下水的离子积为1×10-14,据此计算出pH=11、pH=2、pH=3的溶液中*氧根离子、*离子浓度,然后列式计算即可。
【详解】(1)这几种物质都是*盐,弱*根离子水解程度越大,*盐溶液的pH值越大,电离平衡常数:CH3COOH>H2CO3>HA>HCO3-,**:CH3COOH>H2CO3>HA>HCO3-,水解程度:CH3COO-<HCO3-<A-<CO32-,则这几种溶液的pH:a>b>d>c;
故*为:a>b>d>c;
(2)25℃时,在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*电离出的c(H+)= mol·L-1=3×10-3mol·L-1,水电离出的c(H+)= mol·L-1,则25℃时,在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)倍数= =9×108,
故*为:9×108;
(3)电离平衡常数:H2CO3>HA>HCO3-,电离平衡常数越大**越强,强*能和弱*盐反应生成弱*,则向NaA溶液中通入少量二氧化碳,二者反应生成碳***和HA;离子方程式为A-+CO2+H2O=HA+HCO3-,
故*为:A-+CO2+H2O=HA+HCO3-;
(4)①根据物料守恒:N原子存在于两种NH4+ 和 NH3·H2O微粒中,两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol;
故*为:NH4+ 和 NH3·H2O;
②根据电荷守恒:溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=(0.2-0.08)mol·L-1=0.12mol·L-1。
故*为:0.12;
(5)硫*钡的相对分子质量为:233,故硫*钡的物质的量为:
2.33×10-4g÷233g·mol-1=1.0×10-6mol,c(SO42-)=c(Ba2+)=c(BaSO4)=1.0×10-6mol÷0.1L=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol·L-1×1.0×10-5mol·L-1=1.0×10-10mol2·L-2,
故*为:1.0×10-10;
(6)该温度下水的离子积为Kw=1×10-14,将pH=11的苛**中*氧根离子浓度为:c(OH-)=mol·L-1=0.001mol·L-1,pH=2的稀硫*中*离子浓度为0.01mol·L-1,
pH=3的溶液中*离子浓度为0.001mol·L-1,则混合液中满足:0.01mol·L-1×V2-0.001mol·L-1×V1=0.001mol·L-1×(V1+V2),
整理可得:V1:V2=9:2,
故*为:9:2。
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题