问题详情:
已知25 ℃时有关弱*的电离平衡常数:
弱*化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
由此可得出
A.对应*盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.*醋*中逐滴加水,溶液的导电*、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
【回答】
D
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题