问题详情:
现代工业常以*化*为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
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已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下*作。请补全*作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的*氧化*溶液后,过滤;
b.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;
c.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐*;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。
(2)反应II的化学方程式是____________________________________________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫*,得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%(保留1位小数)。
【回答】
.(10分)(1)① b. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液;c. Na2CO3溶液; (各2分共4分)
② Ca2+ + CO32− === CaCO3↓,Ba2+ + CO32− === BaCO3↓;(2分)
(2)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O;(2分) (3)96.4(2分)
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题