问题详情：
Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐*反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如 图所示。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____________；FeCO3在_____中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）实验时首先打开活塞2，关闭活塞3，开始时慢慢滴入，其目的是 ； 一段时间后可以得到FeCO3，其原理是 。
Ⅱ.乳*亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳*亚铁可由乳*与碳*亚铁反应制得。
（3）将制得的FeCO3加入乳*溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应化学方程式是 。
（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳*亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 *品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，则产品中乳*亚铁晶体的质量分数为____________。
【回答】
（1）分液漏斗（1分） C（1分） Fe2++2HCO3－===FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（2）排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化（2分）
使B装置中气压增大，将B装置中的*化亚铁溶液压入C中（2分）
（3）2CH3CH(OH)COOH+Fe [CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑（2分）
（4）乳*根离子中含有羟基，能被**高锰*钾溶液氧化（2分） 98.5%（2分）
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
