三草*和铁（Ⅲ）*钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如图16所示流程来制备。根...

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三草*和铁（Ⅲ）*钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如图16所示流程来制备。根据题意完成下列各题：

(1)要从溶液中得到绿*，必须进行的实验*作是______．(按前后顺序填)

a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

某兴趣小组为测定三草*合铁*钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草*合铁*钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4*化，滴加KMnO4溶液至草*根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄*刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里**．

步骤3：在**条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．

(2)步骤1中，配制三草*合铁*钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要*作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．

(3)步骤2中，加入锌粉的目的是______．

(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．

(5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

(6)某同学将8.74g无水三草*合铁*钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式______．

【回答】

（1）bcae；

（2）500ml容量瓶；洗涤；

（3）将Fe3+全部还原成Fe2+；

（4）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（5）偏高；

（6）2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题