问题详情:
食盐中的抗结剂是亚铁*化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题:
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________ _____________________________________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁*化钾自身毒*很低,但其水溶液与*反应放出极毒的*化*(HCN)气体;亚铁*化钾加热至一定温度时能分解产生*化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在25 ℃时,将a mol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐*等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________________。
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O===2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全__________________________。
(提示:当某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
【回答】
(1)K4[Fe(CN)6] (2)避免与醋等**物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)> 10-5(a-0.01) (4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (5)c(Fe3+)==1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1,故Fe3+没有沉淀完全
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题