问题详情:
某课题组同学拟探究金属与非金属氧化物之间的反应。
Ⅰ.探究*与二氧化碳反应。
*查阅资料:常温下,实验室用*化钯溶液检验CO,现象是产生黑*沉淀。
乙选择下列装置设计实验:
(1)若用碳*钙与稀盐*反应制备CO2且能控制反应的发生和停止,探究CO2与Na反应。气体从左至右,导管口连接顺序为______________________;用化学方程式表示装置E的作用:________________________________。
(2)点燃酒精灯之前,应进行的*作是启动发生装置中的反应,等装置________________________(填装置字母代号及现象)后,再点燃酒精灯。
(3)经测定,产物为CO、C、Na2CO3且CO、C的物质的量之比为1∶1,写出装置C中发生的化学反应方程式:__________________________________。
Ⅱ.拓展探究。
(4)丁同学探究镁与二氧化硫反应,实验中发现,在一定条件下镁和二氧化硫反应后的固体中有浅黄*粉末,取少量残留固体于试管中,向其中滴加足量的盐*,产生臭鸡蛋气味的气体A。由此推知,镁在二氧化硫中反应一定生成了MgO、S和________(填化学式)。
(5)戊同学根据上述原理设计如下流程:
SiO2Mg2Si气体BSi+H2
下列有关说法正确的是________(填代号)。
①上述三个反应都是氧化还原反应
②在相同条件下,气体B的密度大于空气
③上述气体B的热稳定*比**的强
④理论上上述流程可以用于制备高纯度硅
【回答】
* Ⅰ.(1)afgdebcj HCl+NaHCO3===H2O+NaCl+CO2↑
(2)F中溶液变浑浊 (3)6Na+5CO23Na2CO3+CO+C
Ⅱ.(4)MgS (5)②④
解析 Ⅰ.(1)若用碳*钙与稀盐*反应制备CO2,且能控制反应的发生和停止,应选用A装置,制得的CO2中混有HCl和水蒸气,应先通入E装置,用饱和小苏打溶液除去HCl,再通入D装置,用浓硫*除去CO2中的水蒸气,因为是洗气,通入E和D装置都应长进短出,然后干燥纯净的CO2进入C装置与Na发生反应,F装置的作用是除去没有反应的CO2,G装置是检验CO的生成,故气体从左至右,导管口连接顺序为afgdebcj,用化学方程式表示装置E的作用为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)CO为可燃*气体,故点燃酒精灯之前,要排除装置中的O2,应进行的*作是启动发生装置中的反应,等装置F中澄清石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯。
(3)CO2与Na反应生成CO、C和Na2CO3,且CO、C的物质的量之比为1∶1,根据得失电子守恒和质量守恒配平化学反应方程式。
Ⅱ.(4)具有臭鸡蛋气味的气体是硫化*,根据Mg与CO2的反应类推,Mg与SO2反应能生成MgO与S,但单质S能与Mg反应生成MgS,MgS与足量的盐*反应,产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体,由此推知,镁在SO2中反应一定生成了MgO、S和MgS。
(5)根据流程,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的反应为Ⅰ:SiO2+4MgMg2Si+2MgO,Ⅱ:Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑,Ⅲ:SiH4Si+2H2,Ⅱ中没有化合价的变化,是非氧化还原反应,①错误;气体B为SiH4,其相对分子质量为32,比空气的平均相对分子质量(29)大,在相同的条件下,SiH4的密度大于空气,②正确;C元素的非金属*比Si元素的非金属*强,故**的热稳定*比SiH4强,③错误;理论上上述流程可以制高纯度硅,④正确,故*为②④。
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题