问题详情:
某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。
I.探究*和碱能否发生反应
方案l:*同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无**酞试液,振荡,继续加入稀硫*,观察到溶液由_____*变成无*。*同学得出结论:*和碱能发生反应。
方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫*后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:*和碱能发生反应。
交流讨论:大家同意*同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫*中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫*后,测得溶液的pH必须_______(填“小于”或“小于或等于”)才能**和碱能发生反应。
请写出稀硫*和*氧化*溶液反应的化学方程式______________。
II.探究*和碱反应后溶液中溶质的成分
*问学对探究I中*同学实验后的无*溶液展开探究。
【提出问题】试管中无*溶液的溶质除了*酞还有什么?
【提出猜想】(l)Na2SO4;(2)Na2SO4和_______ 。
【设计实验】
实验*作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案I | 向试管中加入少量锌粒,然后加入*同学实验后的无*溶液 | 锌粒逐渐减少,有_____产生 | 猜想(2)成立 |
方案II | 向试管中加入少量*同学实验后的无*溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 | 开始无明显现象,过一会发现________。 |
【实验反思】为了验*猜想(2)成立,你认为还可以选择的*品是_____(填字母序号)
2溶液 2O3
【回答】
【*】方案1:红 方案二:小于或等于 2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4 【提出猜想】
H2SO4(或硫*)【设计实验】方案1:气泡 方案2:溶液由无*变为红* 【实验反思】C
【解析】方案l: NaOH溶液能使无**酞试液变红,加入稀硫*,稀硫*与*氧化*发生中和反应,*酞在中*和**条件下呈无*,所以溶液会由红*变成无*。
方案二: NaOH溶液的pH>7,稀硫*的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫*后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7就能**和碱能发生反应;稀硫*和*氧化*溶液反应生成硫**和水,其化学方程式:2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4;
【提出猜想】因为NaOH+H2SO4= H2O+ Na2SO4,因为反应后溶液呈无*,所以反应后试管中的溶质中没有*氧化*,若二者恰好反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4;
【设计实验】方案一:如果猜想二成立,则锌粒与硫*发生反应生成*气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生;方案二:如果猜想二成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无**酞变红;
【实验反思】为了验*猜想(2)成立,还可以选择只与稀H2SO4溶液反应产生明显现象的*品,BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫*钡沉淀,Cu不与H2SO4、Na2SO4反应,不能确定硫*存在;Fe2O3能和H2SO4反应生成硫*铁,使溶液呈黄*,能确定硫*是否存在,符合题意,故选C。
知识点:*和碱的中和反应
题型:实验题