问题详情:
Ⅰ.(6 分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫*亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图:
(1)检验废水中的Fe2+,实验室中用**KMnO4溶液检验,发生反应的离子方程式
为 。
(2 )加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为 。
(3)固体2是 ,实验室为长期保存硫*亚铁溶液往往向其溶液中加
入 。
Ⅱ.(6分)工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:
(1) 加入过量的NaOH 溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。
(2) 加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,写出其被氧化的化学方程
式 。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为 。
【回答】
Ⅰ.(6分)
(1)5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
(2)Fe+2Fe3+= 3Fe2+(1分)、Cu2++Fe=Cu+Fe2+(1分)
(3)铜(或Cu)(1分) 铁粉(或Fe)(1分)
Ⅱ.(6分)
(1)NaOH NaAlO2 NaCl(全对给2分,对两个给1分)
(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)
(3)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO(2分)
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题