问题详情：
某工业废液富含硫*亚铁,为减少污染并做到废物再利用,某工厂以该工业废液为原料回收硫*亚铁,并以硫*亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下(部分*作和条件略): Ⅰ.从废液中提纯并结晶出
。Ⅱ.将
配制成溶液。 Ⅲ.将
溶液与稍过量的
溶液混合,得到含
的浊液. Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到
固体.Ⅴ.煅烧
,得到
固体. 已知: 
在热水中分解 （1）Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的
,该反应的离子方程式是_____________________. （2）Ⅱ中,需加一定量硫*,运用化学平衡原理简述硫*的作用_____________________________. （3）Ⅲ中,生成
的离子方程式是______________________。若
浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐*,该变化的化学方程式是_______________________。 （4）Ⅳ中,通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
*作是__________。 （5）已知煅烧
的化学方程式是
,现煅烧464.0
的
,得到316.8
产品,若产品中杂质只有
,则该产品中
的质量是__________
(摩尔质量
;
:116; 
:160; 
:72). （6）工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿*(
)处理含有
的**工业废水,把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为
沉淀。 ①氧化还原过程的离子方程式为_____________________________。 ②常温下, 
的溶度积
,溶液的
至少为_________, 才能使
沉淀完全。
【回答】
（1）
（2）加入硫*, 
浓度增大,使
的平衡移动,从而抑制
的水解. （3） 
; 
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加*化的BaCl2溶液,若无白*沉淀生成,则沉淀洗涤干净 （5）28.8; 6.①
6F;②5
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：填空题
