问题详情：
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫*亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加*品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼*由强到弱的顺序是 ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫*石蕊试液，溶液是 ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是 ．
A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）
【回答】
（1） Fe Cu （2）
变红* （3）2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ （4） D
（5）4,5,
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知识点：未分类
题型：综合题
