问题详情:
“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金*”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10 g投入到154.7 g某浓度稀硫*中,恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为164.5 g,计算:
(1)产生*气的质量是多少克?
(2)这种黄铜的铜的质量分数?
(3)所得溶液的溶质质量分数是多少?
【回答】
(1)根据质量守恒定律,反应生成*气的质量为10 g+154.7 g-164.5 g=0.2 g
(2)解:设这种黄铜样品中锌的质量为x,则反应生成硫*锌的质量为y
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
=
x=6.5 g
=
y=16.1 g
所以样品中铜的质量为10 g-6.5 g=3.5 g
这种黄铜中的铜的质量分数为×100%=35%
(3)反应后溶液的质量为164.5 g-3.5 g=161 g
所以反应后溶液的溶质质量分数为×100%=10%
答:(1)反应生所*气的质量为0.2 g;(2)样品中铜的质量为35%;(3)所得溶液的溶质质量分数为10%。
知识点:质量守恒定律
题型:计算题