问题详情：
钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械*能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：
信息：MoO3+3H2高温Mo+3H2O
请回答下列问题：
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是__；MoO3中钼元素的化合价为___。
(2)*作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_。
(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
注：粗产品杂质中不含钼元素
【回答】
增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率_ _+6
过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_
解：理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2高温Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2吨
144︰96 = 80%x ︰19.2吨
x= 36吨
答：理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为36吨。（其他合理方法也可）
知识点：各地中考
题型：综合题
