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金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展*和__________。
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_________。
(3)我国古代掌握了多种金属冶炼技术。春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁， 下图为铁制品循环利用的示意图
从“①”、“②”、“③”、“④”中，选出一定发生化学变化的是__________(填序号)不能用铁制容器盛放硫*铜溶液的原因是______________________(用化学方程式表示)废旧金属“循环利用”的意义是_______________________(写一点即可)
(4)2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿*的铜锈，其主要成分为碱式碳*铜［Cu2(OH)2CO3］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
【回答】
导电* 氧化铝 ①③④ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 节约金属资源 二氧化碳
【分析】
（1）金属具有良好的导电*、导热*和延展*；（2）在空气中，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；(3)根据炼铁的原理、物质变化的判断、化学方程式的书写及金属回收的意义分析解答；(4)根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的成分分析碱式碳*铜的组成。
【详解】
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展*和导电*；
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝；
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，有铁生成，一定发生化学变化；铁制品生锈，有新物质氧化铁生成，一定发生化学变化；锈蚀的铁制品再冶炼成铁，也有新物质生成，一定发生化学变化。故选①③④；不能用铁制容器盛放硫*铜溶液的原因是铁与硫*铜反应生成铜和硫*亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；废旧金属“循环利用”的意义是节约金属资源；
(4)由于铜锈的主要成分为碱式碳*铜［Cu2(OH)2CO3］。含有铜、碳、氧、*元素。所以，铜生锈除了与空气中的氧气、水有关外，还需要与空气中含有碳元素的物质有关，故填二氧化碳。
知识点：质量守恒定律
题型：填空题
