问题详情：
铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置__________________________：
（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
①若铁粉有剩余，则容器中不可能有：____________；
②若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有：_______________ ；
③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_______________。
（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何验*含有Fe2+________________________________？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的*水、稀**、NaOH溶液、**KMnO4溶液、双氧水。
（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：________________________。
【回答】
【*】 第四周期VIII族 Fe3+、Cu2 Fe2+、Cu2+ Fe3+、铁单质 取少量溶液，加入过量**银溶液，过滤，向滤液中加入**高锰*钾，褪* 2〔2CuCO3·Cu(OH)2〕+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O
【解析】(1)铁是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故*为：第四周期第Ⅷ族；
(2)氧化*：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原*Fe＞Cu。
①反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故*为：Fe3+、Cu2+；
②若容器内还含有大量的Fe3+，铁离子具有氧化*，能够溶解铁和铜，则容器中一定存在Fe2+、Cu2+，故*为：Fe2+、Cu2+；
③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，铁离子具有氧化*，能够溶解铜，则容器内不可能有Fe3+，Cu2+能够溶解铁，因此容器内不可能有Fe，故*为：Fe3+、铁单质；
(3)亚铁离子具有还原*，但溴离子也有还原*，可以实现加入**银将溴离子除去，再用高锰*钾检验，实验方法为：取少量溶液，加入过量**银溶液，过滤，向滤液中加入**高锰*钾，褪*，则可以验*含有Fe2+，故*为：取少量溶液，加入过量**银溶液，过滤，向滤液中加入**高锰*钾，褪*；
(4)根据反应物和生成物书写方程式为2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O，故*为：2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O。
知识点：几种重要的金属单元测试
题型：填空题
